Чему равна масса смеси из 40% CO и 60% H2 (По объему), взятой при нормальных условиях, если объем смеси составляет 11,2 л? Определите относительную плотность данной смеси по воздуху

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы смеси нужно знать, какие массовые доли углерода и водорода в данных соединениях
Молярная масса CO = 28 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Сначала найдем массу CO и массу H2 в 11,2 л смеси
Объем CO = 0,4 11,2 = 4,48
Объем H2 = 0,6 11,2 = 6,72 л

Масса CO = (4,48 л 28 г/моль) = 125,44
Масса H2 = (6,72 л 2 г/моль) = 13,44 г

Общая масса смеси = 125,44 г + 13,44 г = 138,88 г

Для определения относительной плотности смеси нужно учитывать, что молярная масса воздуха равна 29 г/моль, а один моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л.

Объем 11,2 л смеси воздуха составляет (11,2 л/22,4 л/моль) = 0,5 моль

Молярная масса смеси = (0,4 28 г/моль) + (0,6 2 г/моль) = 11,2 г/моль

Относительная плотность = (11,2 г/моль * 0,5 моль) / 138,88 г = 0,2

Относительная плотность данной смеси по воздуху составляет 0,2.