Рассчитайте обьем водорода,который выделится в результате взаимодействия 28г магния с раствором хлоридной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Теперь нам известно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 моль хлороводородной кислоты (HCl) согласно уравнению реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Сначала найдем количество молей магния:

Масса магния = 28 г
Моль магния = масса магния / молярная масса магния = 28 г / 24 г/моль ≈ 1.17 моль

Так как магний реагирует с хлороводородной кислотой в соотношении 1:2, нам нужно 2.34 моль HCl.

Теперь найдем количество молей водорода (H2), которое выделится при реакции:

Моль H2 = 0.5 моль HCl = 0.5 2.34 моль = 1.17 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm
где n — количество молей газа, Vm — молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 1.17 моль * 22.4 л/моль ≈ 26.2 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 28 г магния с раствором хлоридной кислоты, составит около 26.2 л.