Вычислите массу оксида меди (II) , образовавшегося при разложении гидроксида меди (II) массой 8,2 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между гидроксидом меди (II) и оксидом меди (II).

Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)): 63,5 + 16 + 2*(1 + 1) = 97,5 г/моль

Молярная масса CuO (оксид меди (II)): 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида меди (II) в молях:
n = m/M = 8,2 г / 97,5 г/моль = 0,084 моль

Так как оксид меди (II) образуется по уравнению
2Cu(OH)2 = CuO + H2O

то каждые 2 моля Cu(OH)2 образуют 1 моль CuO.

Таким образом, количество молей CuO равно половине количества молей Cu(OH)2:
n(CuO) = 0,084 моль / 2 = 0,042 моль

Теперь найдем массу оксида меди (II):
m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 0,042 моль 79,5 г/моль = 3,33 г

Ответ: Масса оксида меди (II) составляет 3,33 грамма.