Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,25, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 3,36 дм³ (н. у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем стехиометрические соотношения химической реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2.

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2).

Из условия задачи известен объём водорода V = 3,36 дм³ (н. у.), который при нормальных условиях равен 22,4 л или 0,0224 м³. Также известно, что объём водорода и количество вещества в реакции пропорциональны.

Таким образом, количество вещества водорода можно найти по формуле n(H2) = V(H2) / Vm(H2), где Vm(H2) - молярный объём водорода (22,4 л/моль).

n(H2) = 0,0224 м³ / 0,0224 м³/моль = 1 моль.

Это значит, что 1 моль соляной кислоты равно 1/2 моль магния.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль.

Таким образом, масса HCl, необходимая для реакции с магнием, равна (36,5 г/моль) (1 моль) (0,25) = 9,125 г.

Ответ: чтобы получить 3,36 дм³ водорода (н. у.) при реакции с магнием, необходимо добавить 9,125 г раствора соляной кислоты.