Кальций карбонат массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. Вычислите массу соли, которую можно получить таким способом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната кальция (CaCO3) = 0,5 кг

Уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 316 g/mol (O) = 100 g/mol
Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 g/mol (Ca) + 214 g/mol (N) + 6*16 g/mol (O) = 164 g/mol

Молярное соотношение между CaCO3 и Ca(NO3)2:
1 mol CaCO3 -> 1 mol Ca(NO3)2
100 g CaCO3 -> 164 g Ca(NO3)2

Масса CaCO3 в кг = 0,5 кг = 500 г
Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 500 г / 100 g/mol = 5 моль CaCO3

Масса Ca(NO3)2, которую можно получить:
5 моль CaCO3 * 164 г/моль = 820 г = 0,82 кг

Ответ: Масса соли Ca(NO3)2, которую можно получить из 0,5 кг CaCO3, равна 0,82 кг.