Какую массу оксида алюминия можно получить при разложении 46,8г гидроксида алюминия? 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 46,8 г

Необходимо найти массу оксида алюминия (Al2O3), который образуется при разложении данного количества гидроксида.

Сначала составим уравнение реакции согласно данному:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Посмотрим на коэффициенты перед соединениями и веществами. Уравнение готово ко взаимодействию.

Теперь выразим молярные массы всех соединений
M(Al(OH)3) = 78 г/мол
M(Al2O3) = 102 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3)
n(Al(OH)3) = m / M = 46,8 г / 78 г/моль ≈ 0,6 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между гидроксидом алюминия и оксидом алюминия 2:1, поэтому мольная доля алюминия в оксиде будет такой же.

Таким образом, количество вещества алюминия в Al2O3 равно n(Al2O3) = 0.6 моль.

Теперь найдем массу оксида алюминия
m(Al2O3) = n(Al2O3) M = 0,6 моль 102 г/моль = 61,2 г

Итак, масса оксида алюминия, которую можно получить при разложении 46,8 г гидроксида алюминия, составляет 61,2 г.