Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты с оксидом цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом цинка (ZnO):

HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O

После проведения реакции между 400 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты и оксидом цинка образуются массы соли (хлорида цинка) и воды.

Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса ZnO = 81,38 г/мол
Молярная масса ZnCl2 = 136,29 г/мол
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Сначала найдем количество вещества HCl в 400 г 7,3%-ного раствора
Массовая доля HCl в растворе = 7,3
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = (400 г * 7,3%) / 36,46 г/моль

Затем найдем стехиометрическое отношение между количеством HCl и ZnO в уравнении реакции
Согласно уравнению, 1 моль HCl соответствует 1 моль ZnO

На основании стехиометрического отношения найдем количество ZnO, необходимое для реакции.

Далее найдем количество вещества ZnCl2 и H2O, образующихся в результате реакции, и рассчитаем их массы:

Молярная масса ZnCl2 = 136,29 г/мол
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Таким образом, после проведения реакции образуются массы соли (ZnCl2) и воды (H2O).