К 57 г 20% раствора серной кислоты прилили 400г 5,2% раствора хлорида бария.определите количество вещества сульфата бария образовавшегося в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты, которое было в 400г 5,2% раствора хлорида бария.

Масса серной кислоты: 0,052 * 400 = 20,8 г

Теперь проведем реакцию между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/мол
Mолярная масса хлорида бария (BaCl2) = 207 г/моль

Рассчитаем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 20,8 г / 98 г/моль = 0,212 моль

Так как соотношение между серной кислотой и хлоридом бария 1:1, то количество моль сульфата бария (BaSO4) будет таким же:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,212 моль

Теперь найдем массу сульфата бария:

Масса сульфата бария: n(BaSO4) молярная масса (BaSO4) = 0,212 моль 233 г/моль = 49,6 г

Таким образом, количество вещества сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет 49,6 г.