Вычислите массу осадка образующегося при сливании раствора содержащего 64 г сульфата меди2 и 20% раствора гидроскида натрия массой 80 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в растворе сульфата меди(II):
Масса CuSO4 = 64 г
Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 4*(16.00) = 159.61 г/моль

Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 64 г / 159.61 г/моль ≈ 0.40 моль

Найдем количество вещества в растворе гидроскида натрия (NaOH):
Масса NaOH = 20% от 80 г = 0.20 * 80 г = 16 г
Молярная масса NaOH = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997 г/моль

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 16 г / 39.997 г/моль ≈ 0.40 моль

Уравняем количество вещества кислоты и щелочи:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
0.40 моль CuSO4 + 2*0.40 моль NaOH = 0.40 моль Cu(OH)2 + 0.40 моль Na2SO4

Найдем массу осадка (Cu(OH)2):
Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 2(1.008 + 15.999) = 97.58 г/моль
Масса осадка Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 0.40 моль * 97.58 г/моль ≈ 39.03 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при слиянии раствора сульфата меди(II) и 20% раствора гидроскида натрия, составит около 39.03 г.