Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнений для каждой реакции:

a) Кальций (Ca) -> Оксид кальция (CaO
2 Ca + O2 -> 2 CaO

b) Оксид кальция (CaO) + Вода (H2O) -> Гидроксид кальция (Ca(OH)2
CaO + H2O -> Ca(OH)2

c) Гидроксид кальция (Ca(OH)2) + Хлор водорода (HCl) -> Хлорид кальция (CaCl2) + Вода (H2O
Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O

Рассчитаем количество вещества (моль) каждого продукта:

a) Для первой реакции
Молярная масса Ca = 40 г/мол
80 г Ca * (1 моль Ca / 40 г Ca) = 2 моль Ca

Следовательно, по закону сохранения массы, также будет 2 моль CaO.

b) Для второй реакции
Масса CaO = 2 моль 56 г/моль = 112
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/мол
112 г CaO (1 моль Ca(OH)2 / 56 г CaO) = 2 моль Ca(OH)2

Таким образом, также будет образовываться 2 моль Ca(OH)2.

c) Для третьей реакции
Масса Ca(OH)2 = 2 моль 74 г/моль = 148
Молярная масса CaCl2 = 111 г/мол
148 г Ca(OH)2 (1 моль CaCl2 / 74 г Ca(OH)2) = 2 моль CaCl2

Таким образом, при реакции образуется 2 моль CaCl2.

Рассчитаем массу каждого продукта:

a) Масса CaO = 2 моль 56 г/моль = 112
b) Масса Ca(OH)2 = 2 моль 74 г/моль = 148
c) Масса CaCl2 = 2 моль * 111 г/моль = 222 г

Итак, при взятии 80 г кальция образуется:

112 г оксида кальция148 г гидроксида кальция222 г хлорида кальция.