Смешали 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 11.2% с 50 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% какие соли и в каком количестве получились

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в каждом из исходных реагентов:

В растворе гидроксида калия масса K(OH) составит 11.2 г, а масса К составит 88.8 г.
n(K(OH)) = m(K(OH)) / M(K(OH)) = 11.2 г / 56.11 г/моль = 0.2 моль K(OH)
n(K) = m(K) / M(K) = 88.8 г / 39.1 г/моль = 2.27 моль K

В ортофосфорной кислоте масса H3PO4 составит 29.4 г, а масса P составит 70.6 г.
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 29.4 г / 98 г/моль = 0.3 моль H3PO4
n(P) = m(P) / M(P) = 70.6 г / 31 г/моль = 2.28 моль P

После реакции ионов K(OH) и H3PO4 образуются соли К3(PO4)2 и Х2О, где X - H или OH.

Сначала сбалансируем уравнение реакции:
3K(OH) + H3PO4 -> K3(PO4)2 + 3H2O

Найдем количество продуктов:
n(K3(PO4)2) = min(n(K(OH)), n(H3PO4)) = 0.2 моль
n(H2O) = min(n(K(OH)), n(H3PO4)) = 0.2 моль

Таким образом, образовалось 0.2 моль соли К3(PO4)2 и 0.2 моль воды.