Смесь оксида меди и оксида железа(III) массой 191г была полностью восстановлена до соответствующих металлов, при действии на которые избытком соляной кислоты выделилось 8,96л водорода. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль H₂

Так как оксид железа (III) Fe₂O₃ содержит 3 молекулы кислорода, а оксид меди CuO содержит 1 молекулу кислорода, то для восстановления 1 моля меди потребуется 3 моля водорода, а для восстановления 1 моля железа — 1 моль водорода.

Поэтому из расчетов можно заключить, что 0,4 моль H₂ это моля соответственно меди и железа в оксидах т.е. n(Cu) = 0,1 моль, а n(Fe) = 0,3 моль.

Массы соответственно CuO и Fe₂O₃ можно рассчитать как:

m(CuO) = 0,1 моль 63,5 г/моль = 6,35
m(Fe₂O₃) = 0,3 моль 159,7 г/моль = 47,91 г

Теперь рассчитаем массовые доли оксидов в исходной смеси:

Для CuO
m(CuO) / m(смесь) = 6,35 г / 191 г ≈ 0,0333 или 3,33%

Для Fe₂O₃
m(Fe₂O₃) / m(смесь) = 47,91 г / 191 г ≈ 0,25 или 25%

Итак, массовые доли оксида меди и оксида железа (III) в исходной смеси составляют примерно 3,33% и 25% соответственно.