Какую массу цинка (г) надо растворить в соляной кислоте чтобы полученным водородом можно было восстановить 14,4 г оксида меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что для восстановления 1 молекулы оксида меди (CuO) требуется 2 электрона, а для образования 1 молекулы водорода (H2) требуется 2 электрона.
Следовательно, для восстановления 1 молекулы CuO требуется столько же молекул водорода (H2), сколько и молекул CuO.

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Молярная масса H2 = 1 * 2 = 2 г/моль

Тогда масса H2, необходимая для восстановления 1 молекулы CuO:

(2 * 2) = 4 г

14,4 г CuO соответствуют:

14,4 г / 79,5 г/моль = 0,18 моль CuO

Следовательно, нам понадобится 0,18 моль H2 для восстановления 14,4 г CuO, что составляет 0,18 моль * 2 = 0,36 моль H2.

Масса необходимого цинка (Zn) для выделения 0,36 моль водорода:

1 моль Zn -> 1 моль H2

Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Тогда масса цинка:

0,36 моль * 65,4 г/моль = 23,544 г

Таким образом, для того чтобы можно было восстановить 14,4 г оксида меди (2), необходимо растворить 23,544 г цинка в соляной кислоте.