Какой объём водорода выделится при действии 32,5 г цинка на серную кислоту если выход водорода составил 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль цинка (Zn) соответствует 1 мольу водорода (H2) по уравнению реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Масса цинка (Zn) = 32,5 г
Масса серной кислоты (H2SO4) = 32,5 г

Масса цинка (Zn), моль = 32,5 г / 65 г/моль = 0,5 моль
Масса серной кислоты (H2SO4), моль = 32,5 г / 98 г/моль = 0,33 моль

Так как выход водорода составил 95%, то количество выделенного водорода равно 0,5 моль * 0,95 = 0,475 моль.

Объем водорода можно посчитать, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P

Где:
V - объем газа
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная, примерно 0,0821 латм/(кмоль)
T - температура в Кельвинах
P - давление

Примем температуру комнатную (около 298 К) и давление в стандартных условиях (1 атм).

V = 0,475 моль 0,0821 латм/(кмоль) 298 К / 1 атм = 11,9 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при действии 32,5 г цинка на серную кислоту, при условии выхода водорода 95%, составит 11,9 литров.