Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n = m/M = 16,8/76 ≈ 0,22 моль

Рассмотрим реакцию получения соли при взаимодействии оксида углерода (4) с раствором гидроксида натрия:
CO4 + 4NaOH -> Na2(CO4) + 2H2O

Найдем количество вещества NaOH массой 200 г:
m = 200 г
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n = m/M = 200/40 = 5 моль (количество вещества NaOH)

С учетом коэффициентов в реакции видим, что для образования Na2(CO4) необходимо 1/4 моль CO4.
Следовательно, для образования Na2(CO4) из CO4 потребуется 5 * 1/4 = 1,25 моль CO4.

Находим массу Na2(CO4):
m(Na2(CO4)) = nM = 1,25 (232 + 12 + 164) = 1,25 (46 + 12 + 64) = 1,25 122 = 152,5 г

Итак, масса соли Na2(CO4), которая образуется, составляет 152,5 г.