В реакции Mg + O2= MgO, образовалось 500мг оксида магния. Какой объём кислорода (н. у.) прореагировал с магнием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо узнать количество вещества оксида магния (MgO) и кислорода (O2), прореагировавших с магнием.

Найдем количество вещества оксида магния (MgO):
m(MgO) = 500 мг = 0,5 г
M(MgO) = 40 + 16 = 56 г/моль

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 0,5 г / 56 г/моль = 0,0089 моль

Посмотрим на уравнение реакции:
2Mg + O2 = 2MgO

Согласно уравнению, одна моль кислорода прореагировала с двумя молями магния. Следовательно, количество вещества кислорода равно половине от количества вещества оксида магния.

n(O2) = 0,0089 моль / 2 = 0,00445 моль

Теперь можем найти объем кислорода при нормальных условиях (н. у.), используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где Vm = 22,4 л/моль

V(O2) = 0,00445 моль * 22,4 л/моль = 0,1 л

Ответ: Объем кислорода (н. у.), прореагировавшего с магнием, составляет 0,1 л.