К раствору уксусной кислоты объёмом 43,9 см³ (плотность 1,026г/см³) с массовой долей кислоты, равной 20%, добавили магний, взятый в избытке. Рассчитайте химическое количество выделевшегосся водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу уксусной кислоты в растворе:

V = 43,9 см³ = 0,0439
ρ = 1,026 г/см
m = V ρ = 0,0439 л 1,026 г/см³ = 0,0450 г

Массовая доля уксусной кислоты равна 20%, значит масса уксусной кислоты в растворе равна
M = 0,2*0,0450 = 0,0090 г

Найдем количество вещества уксусной кислоты
n(HOAc) = m(HOAc) / Mm(HOAc) = 0,0090 г / 60,05 г/моль = 0,00015 моль

Так как магний добавлен в избытке, он полностью реагирует с уксусной кислотой по уравнению:

Mg + 2HOAc -> Mg(Ac)₂ + H₂↑

Масса магния равна массе уксусной кислоты и равна 0,0090 г

Масса водорода, выделенного при реакции, равна массе магния:

m(H₂) = 0,0090 г

Найдем количество вещества водорода
n(H₂) = m(H₂) / Mm(H₂) = 0,0090 г / 2 г/моль = 0,0045 моль

Таким образом, выделится 0,0045 моль водорода.