Вычислите массу гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии натрия массой 4.6 гр с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы гидроксида натрия, образовавшегося при реакции натрия с водой, нужно воспользоваться уравнением реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Na = 23 г/моль

Находим количество молей Na:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Так как по уравнению 2 моля Na дают 2 моля NaOH, то количество молей NaOH равно количеству молей Na:

n(NaOH) = 0.2 моль

Теперь можем найти массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции натрия массой 4.6 гр с водой, равна 8 граммам.