К раствору, в котором находится 42,5 г нитрата аллюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо выяснить, возникает ли осадок при смешивании раствора нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия.

Уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Теперь произведем расчеты:

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 213 г/мол
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Найдем количество вещества нитрата алюминия в граммах:

n(Al(NO3)3) = m/M = 42,5 г / 213 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия в граммах:

n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Сравниваем количество вещества нитрата алюминия и гидроксида натрия по их коэффициентам в уравнении реакции:

Для реакции нам нужно 1 моль Al(NO3)3 на 3 моль NaOH. Так как у нас 0,2 моль Al(NO3)3 и 0,4 моль NaOH, NaOH будет в избытке, а значит не все нитрат алюминия превратится в осадок.

Рассчитаем массу осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль

m(Al(OH)3) = n(Al(NO3)3) M(Al(OH)3) = 0,2 моль 78 г/моль = 15,6 г

Таким образом, после смешивания раствора нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия образуется осадок массой 15,6 г.