Какой объем углекислого газа образуется при горении 6 дм3 ацетилена C2H2 в 18дм3 кислорода (н.у.)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции горения ацетилена C₂H₂ и кислорода O₂ с образованием углекислого газа CO₂ и воды Н₂O требуется 1 моль C₂H₂ и 2 моль O₂.

Уравнение реакции:
C₂H₂ + 2O₂ → 2CO₂ + H₂O

Молярные объемы газов при нормальных условиях (н.у.) равны 22,4 дм³/моль.

6 дм³ C₂H₂ соответствуют 6 / 22,4 = 0,268 моль C₂H₂.
18 дм³ O₂ соответствуют 18 / 22,4 = 0,804 моль O₂.

Так как для образования 1 моль CO₂ требуется 1 моль C₂H₂, то при сжигании 0,268 моль C₂H₂ образуется 0,268 моль CO₂.

Объем углекислого газа CO₂ при н.у. будет равен 0,268 x 22,4 = 6 дм³.

Итак, объем углекислого газа, образующегося при горении 6 дм³ ацетилена и 18 дм³ кислорода, составит 6 дм³.