Сколько оксида кальция получиться при разложении природного гидроксида кальция массой 9,5г содержавшего 20% примеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно вычислить массу чистого гидроксида кальция, затем по формуле химической реакции найти массу оксида кальция.

Масса чистого гидроксида кальция (Ca(OH)2)
Масса примеси в исходном образце = 9,5 * 0,2 = 1,9
Масса чистого гидроксида кальция = 9,5 - 1,9 = 7,6 г

Поскольку наша реакция будет выглядеть как
Ca(OH)₂ -> CaO + H₂O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (Ca) + 216,00 (O) + 21,01 (H) = 74,10 г/моль

Молярная масса CaO = 40,08 (Ca) + 16,00 (O) = 56,08 г/моль

Теперь вычислим количество молей Ca(OH)2
n = m/M = 7,6/74,10 ≈ 0,1025 моль

Так как по химическому уравнению 1 моль Ca(OH)₂ соответствует 1 моль CaO, то количество молей CaO равно 0,1025 моль

Масса CaO = nM = 0,102556,08 ≈ 5,74 г

Итак, получится около 5.74 г оксида кальция.