При восстановлении водородом 20,35 г оксида металла образовалось 4.50 г воды. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его оксида и определите,что это за металл, если СО(Ме)=+2, Мэк(Н2О)=9 г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида металла = 20,35 г
Масса образовавшейся воды = 4,50 г

Молярная масса воды = 18 г/моль
Мольная масса металла = 9 г/моль

Найдем количество моль металла и кислорода в оксиде:

Масса металла = масса оксида - масса воды = 20,35 г - 4,50 г = 15,85 г
Моль металла = масса металла / молярная масса металла = 15,85 г / 9 г/моль ≈ 1,76 моль
Моль кислорода = масса воды / молярная масса воды = 4,50 г / 18 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как соотношение между металлом и кислородом в оксиде равно 1:2, то количество моль кислорода в два раза больше, чем количество моль металла.

Найдем молярные массы эквивалентов металла и его оксида:

Масса эквивалента металла = масса металла / моль металла = 15,85 г / 1,76 моль ≈ 9 г/моль
Масса эквивалента оксида = масса оксида / (моль металла + 0,5 моль кислорода) = 20,35 г / (1,76 моль + 0,5 0,25 моль) ≈ 10,28 г/моль

На основе полученных данных можно сделать вывод, что металл имеет молярную массу эквивалента оксида равную 10,28 г/моль, что соответствует молярной массе эквивалента никеля (Ni) равной 10,30 г/моль. Таким образом, можно предположить, что это никель (Ni).