Задача по химии Определите массу соли и объём водорода получившийся при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой по реакции 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: количество вещества алюминия n(Al) = 1,5 моль

С уравнения реакции видно, что коэффициент перед алюминием равен 2, значит, количество вещества соли будет равно n(AlCl3) = 2 * n(Al) = 3 моль.

Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль, следовательно, масса соли будет равна:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 3 моль 133,34 г/моль = 400,02 г

Теперь найдем количество вещества водорода, которое выделится в результате реакции:
n(H2) = 0,5 * n(Al) = 0,75 моль

Объем водорода можно найти используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V(H2) = n(H2) Vm = 0,75 моль 22,4 л/моль = 16,8 л

Итак, масса алюминия, равной 1,5 моль прореагировавшей с соляной кислотой, составляет 400,02 г, объем выделившегося водорода - 16,8 л.