При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида бария с массовой долей 16% образовался осадок массой 59,1 грамм Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида бария, которое присутствовало в осадке.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Из уравнения реакции известно, что мольное соотношение между Ba(OH)2 и CO2 равно 1:1. Таким образом, масса Ba(OH)2, соответствующая 59,1 г осадка, равна:

m = 59,1 г / (137,33 г/моль) = 0,43 моль

Следовательно, количество Ba(OH)2 в реакции было 0,43 моль.

Теперь мы можем вычислить массу исходного раствора гидроксида бария.

Массовая доля Ba(OH)2 в растворе: 16%
Молярная масса Ba(OH)2: 171,35 г/моль

Тогда масса Ba(OH)2 в исходном растворе равна:

m = 0,43 моль * 171,35 г/моль = 73,7 г

Следовательно, масса исходного раствора гидроксида бария составляет 73,7 грамм.