Вычислите массу осадка который образуется при сливании 200 гр 4% раствора HCl и 200 гр 17% раствора ArNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом растворе.

В растворе HCl массовая доля HCl равна 4%, следовательно масса HCl в 200 гр этого раствора составляет:
0.04 * 200 = 8 г

В растворе ArNO3 массовая доля ArNO3 равна 17%, следовательно масса ArNO3 в 200 гр этого раствора составляет:
0.17 * 200 = 34 г

Теперь найдем количество вещества в осадке, который образуется при слиянии этих растворов. Взаимодействовать могут только HCl и ArNO3, образуя гексанитрат серебра (AgNO3) и хлорид серебра (AgCl):

2HCl + AgNO3 = 2AgCl + HNO3

Молярные массы:
HCl = 36.46 г/моль
ArNO3 = 169.87 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

для HCl: 8 г / 36.46 г/моль = 0.2199 моль
для ArNO3: 34 г / 169.87 г/моль = 0.2002 моль

По уравнению коэффициентов реакции, количество AgCl, образующегося при взаимодействии 1 моль HCl и 1 моль ArNO3 равно 1 моль.

Таким образом, при взаимодействии 0.2002 моль AgNO3 и 0.2199 моль HCl образуется 0.2002 моль AgCl.

Масса AgCl равна: 0.2002 моль * 143.32 г/моль = 28.70 г

Следовательно, масса осадка AgCl, образующегося при слиянии этих растворов, равна 28.70 г.