Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г .Определить массу получившегося металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидрида кальция - 12,6 г, масса оксида меди (II) - 40 г

Рассчитаем количество вещества водорода, полученного при разложении гидрида кальция:
2CaH2 = 2Ca + 2H2
M(CaH2) = 40 + 2*1 = 42 г/моль
n(H2) = m/M = 12,6/42 = 0,3 моль

Рассчитаем количество меди (II), соединившейся с водородом:
CuO + H2 = Cu + H2O
M(CuO) = 40 г/моль
n(CuO) = m/M = 40/80 = 0,5 моль
n(Cu) = 0,3 моль (так как 1 моль CuO соединяется с 1 моль H2)

Рассчитаем массу меди (II), которая соединилась с водородом:
m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,3 64 = 19,2 г

Ответ: Масса получившегося металла меди (II) составляет 19,2 г.