Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO 3 +H 2 O- H 3 PO 4 +NO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO

Разобьем на ионы:

P + H^+ + NO3^- + H2O -> H2^+ + PO4^3- + NO

(Сначала уравним кислород добавлением H2O)

P + H^+ + NO3^- + H2O -> H2^+ + PO4^3- + NO + H2O

(Теперь уравняем водень добавлением электронов)

P + 3H^+ + NO3^- + 3e- -> NO + 2H2O
P + 3HNO3 + 3e- -> H3PO4 + NO

Теперь составим полуреакции окисления и восстановления. Определим изменение степени окисления элементов:

P: 0 -> +5
O в HNO3: -2 -> 0
O в H3PO4: -2 -> -2
N в HNO3: +5 -> +2
N в NO: +5 -> +2

Полуреакция окисления: P -> P^5+ + 5e-
Полуреакция восстановления: 5NO3^- + 10e- + 12H^+ -> 5NO + 6H2O

Итак, окислитель - NO3^-, восстановитель - P.