Во сколько раз увеличится (уменьшится) скорость реакции 2S+3O2 если увеличить давление в 4 раза. Докажите расчетом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для доказательства увеличения скорости реакции при увеличении давления в 4 раза, нам необходимо рассмотреть уравнение реакции и применить закон Генриха.

Уравнение реакции:
2S + 3O2 -> 2SO3

Закон Генриха формулируется следующим образом: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степени, равной их коэффициенту в уравнении реакции.

Таким образом, скорость реакции будет выражаться следующим образом:
V = k[S]^2[O2]^3

Где:
V - скорость реакции
k - константа скорости
[S] - концентрация серы
[O2] - концентрация кислорода

Если увеличить давление в 4 раза, то концентрация кислорода также увеличится в 4 раза. Поскольку коэффициент при кислороде в уравнении реакции равен 3, то концентрация кислорода входит в скорость реакции в степени 3.

Таким образом, увеличение давления в 4 раза приведет к увеличению скорости реакции в 4^3 = 64 раза.