Вычислите массу оксида фосфора(V), который образуется при сгорании 6,2 грамм магния (P2O5) по уравнению реакции 4P+5O2=2P2O5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль магния (Mg) = 24,3 гр.
1 моль оксида фосфора(V) (P2O5) = 284,9 гр.

Масса магния(Mg), участвующего в реакции = 6,2 гр.

Теперь найдем количество моль магния:
n(Mg) = масса / молярная масса = 6,2 / 24,3 = 0,255 моль

Согласно уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5, один моль магния(Mg) соответствует образованию 2 моль оксида фосфора(V) (P2O5).
Следовательно, количество моль P2O5, образованных при сгорании 6,2 г магния:
n(P2O5) = n(Mg) 2 = 0,255 2 = 0,51 моль

Посчитаем массу образовавшегося оксида фосфора(V) (P2O5):
m(P2O5) = n(P2O5) молярная масса = 0,51 284,9 = 145,439 гр.

Таким образом, масса оксида фосфора(V), образовавшегося при сгорании 6,2 г магния, составляет 145,439 гр.