Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (2) в 300 г 9,8% раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что оксид меди (II) будет растворяться в серной кислоте с образованием купороса (сульфата меди).

Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Сначала найдем количество вещества CuO:

m(CuO) = m(раствора) * x(CuO)
x(CuO) = m(CuO) / M(CuO)

M(CuO) = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль
m(CuO) = 300 * 0,098 = 29,4 г
x(CuO) = 29,4 / 79,55 = 0,37 моль

Так как коэффициенты реакции 1:1, то количество вещества CuSO4 и H2O также будет равно 0,37 моль.

Масса CuSO4:

m(CuSO4) = x(CuSO4) M(CuSO4) = 0,37 (63,55 + 32 + 4 16) = 0,37 159,55 = 59,06 г

Масса H2O:

m(H2O) = x(H2O) M(H2O) = 0,37 (2 + 16) = 0,37 * 18 = 6,66 г

Таким образом, при растворении оксида меди (2) в 300 г 9,8% раствора серной кислоты, образуется 59,06 г сульфата меди и 6,66 г воды.