50% - ный раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг нейтрализовали гидроксидом кальция. какова масса образовавшегося фосфата кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль (при условии, что образовался тройной фосфат кальция)

Масса ортофосфорной кислоты = 49 кг = 49 000 г
Масса гидроксида кальция, необходимого для полного нейтрализации = 49 000/2 = 24 500 г

Сначала найдем количество моль Ca(OH)2, необходимое для реакции:
n = m/M = 24 500/74 = 331,08 моль

Так как ортофосфорная кислота и гидроксид кальция реагируют в соотношении 1:3, то образуется в 3 раза больше молей фосфата кальция, чем молей гидроксида кальция.
То есть, количество молей Ca3(PO4)2 = 993,24 моль

Масса образовавшегося фосфата кальция:
m = nM = 993,24 310 = 307 466,4 г = 307,47 кг

Итак, масса образовавшегося фосфата кальция составляет 307,47 кг.