1.)Найти массу и число молекул при н.у. для 44,8 л. углекислого газа. 2.) Вычислить массовую долю в процентах кислорода в азотной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1.) Для расчета массы и числа молекул углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атм, V = 44,8 л, R = 0,0821 латм/(мольК), T = 273 K.

n = PV/(RT) = (1 атм 44,8 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273 K) = 1,88 моль.

Масса углекислого газа (CO2) равна массе одной молекулы, умноженной на количество молекул:
m = n * M, где M - молярная масса CO2 = 44,01 г/моль.

m = 1,88 моль * 44,01 г/моль = 82,71 г.

Число молекул CO2:
N = n NA, где NA - постоянная Авогадро = 6,02210^23 молекул/моль.

N = 1,88 моль 6,02210^23 молекул/моль ≈ 1,13*10^24 молекул.

2.) Для вычисления массовой доли кислорода в азотной кислоте (HNO3) нужно определить молярные массы каждого элемента: H = 1 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль.

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + (3*16 г/моль) = 63 г/моль.

Массовая доля кислорода (O) в HNO3:
mass% O = (M(O) / M(HNO3)) 100 = (48 г/моль / 63 г/моль) 100 ≈ 76,19%.

Таким образом, массовая доля кислорода в азотной кислоте составляет около 76,19%.