Задача сколько литров CO2 выделяется при взаимодействии 10 грамм Ca CO3 с хлоридной кислотой HCE

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учитывать следующее химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, для реакции с 10 граммами CaCO3 потребуется 2 моля HCl. Молярная масса CaCO3 равна примерно 100 г/моль, и для 10 грамм CaCO3 это будет 0,1 моль. Следовательно, в реакции участвует 0,1 моль CaCO3 и 0,2 моль HCl.

Так как каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2 при взаимодействии с двумя молями HCl, то у нас будет 0,1 моль CO2, что составляет около 2,23 л.

Таким образом, при взаимодействии 10 грамм CaCO3 с хлоридной кислотой выделяется примерно 2,23 литра CO2.