Какой объем аммиака (н. у.) необходимо растворить в 100 граммах воды, чтобы образовался раствор с массовой долей NH3 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом нужно вычислить массу аммиака, которая содержится в 100 граммах такого раствора.

Массовая доля аммиака (NH3) в растворе составляет 5%.
Поэтому масса аммиака в 100 граммах раствора будет равна:
mass_NH3 = 100 г * 0.05 = 5 г

Теперь нужно определить, сколько молям соответствует 5 граммам аммиака.
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

n_NH3 = mass_NH3 / molar_mass_NH3
n_NH3 = 5 г / 17 г/моль = 0.294 моль

Объем воды, в котором нужно растворить эту массу аммиака, можно рассчитать с учетом плотности воды (1 г/мл) и молярного объема газов при стандартных условиях (22.4 л/моль):

V_NH3 = n_NH3 * 22.4 л/моль = 6.59 л

Таким образом, для того чтобы получить раствор с массовой долей NH3 5%, нужно растворить 5 г аммиака в примерно 6.59 л воды.