Какой объем углекислого газа можно получить при действии избытка азотной кислоты на соду массой 120 г. содержащей 6% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество чистой соды (Na2CO3) в 120 г соды с примесями:
Масса чистой соды = 120 г (1 - 6%) = 120 г 0.94 = 112.8 г

Найдем количество молей чистой соды:
Молярная масса Na2CO3 = 22.992 + 12.01 + 163 = 105.99 г/моль
Моли Na2CO3 = масса / молярная масса = 112.8 г / 105.99 г/моль ≈ 1.063 моль

Находим количество молей углекислого газа (CO2), которое можно получить из этого количества соды:
Согласно уравнению реакции:
2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2 + H2O
1 моль Na2CO3 даёт 1 моль CO2
1.063 моль Na2CO3 → 1.063 моль CO2

Выразим количество молей CO2 в объем углекислого газа:
Мольная масса CO2 = 12.01 + 162 = 44.01 г/моль
Масса CO2 = 1.063 моль 44.01 г/моль = 46.83 г

Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.):
V = масса / плотность = 46.83 г / 1.98 г/л = 23.67 л

Таким образом, при действии избытка азотной кислоты на 120 г соды можно получить примерно 23.67 л углекислого газа.