Расчитайте обьём водорода н.у. полученного при взаимодействии 48 гр магния с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 48 г
Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль водорода.

Находим количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 48 г / 24.305 г/моль ≈ 1.973 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей соляной кислоты (HCl) равно:

n(HCl) = 2 n(Mg) = 2 1.973 моль ≈ 3.946 моль

Образовавшийся в результате реакции водород (H₂) находится в количестве:

n(H₂) = n(Mg) = 1.973 моль

Теперь можем рассчитать объём водорода (H₂) по идеальному газовому закону:

V = n * Vm

где V - объем в литрах, n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль).

V(H₂) = n(H₂) Vm = 1.973 моль 22.4 л/моль ≈ 44.22 л

Ответ: Объем водорода при н.у., полученного при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой, составляет приблизительно 44.22 л.