Определить объем углекислого газа, который образуется из 200 г., карбоната кальция, содержащего 10% примемей (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40,08 г/моль (Кальций) + 12,01 г/моль (Углерод) + 3 * 16 г/моль (Кислород) = 100,09 г/моль

Массовая доля кальция в карбонате кальция: 40,08 г/моль / 100,09 г/моль * 100% = 40%

Масса кальция в 200 г карбоната кальция: 200 г * 0,4 = 80 г

Моль кальция: 80 г / 40,08 г/моль = 1,996 моль (округлим до 2 моль)

Моль углекислого газа (СО2), образующегося при декомпозиции 1 моля карбоната кальция: 1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO + 1 моль CO2

Половина углекислого газа образуется при декомпозиции 1 моля карбоната кальция: 1 моль * 0,5 = 0,5 моль

Объем углекислого газа при н.у.: 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, при декомпозиции 200 г карбоната кальция образуется 11,2 л углекислого газа.