При электролизе водного раствора хлорида лития(LiCl) образовались 36 г. гидроксида лития(LiOH). Какие газы выделились и каков их объём?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При электролизе водного раствора хлорида лития(LiCl) разлагается на кислород и водород по уравнению электролиза:

2H2O → 2H2 + O2

Масса гидроксида лития (LiOH) равна 36 граммам, что соответствует молярной массе 36 г/моль. Это означает, что в растворе образуется 1 моль LiOH.

Так как из 1 моля гидроксида лития образуется 1 моль водорода и 0.5 моль кислорода, то в данном случае образуется 1 моль водорода и 0.5 моль кислорода.

Объем водорода и кислорода можно определить по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 22.4 литра, т.е.

Объем водорода = 1 моль * 22.4 литра = 22.4 л

Объем кислорода = 0.5 моль * 22.4 литра = 11.2 л

Итак, при электролизе водного раствора хлорида лития выделился водород объемом 22.4 л и кислород объемом 11.2 л.