Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы уксусной кислоты (CH3COOH) и этанола (C2H5OH).

Молярная масса CH3COOH = 12(1) + 1(4) + 16(2) = 60 г/моль
Молярная масса C2H5OH = 12(2) + 1(6) + 16 + 1 = 46 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(CH3COOH) = масса / молярную массу = 120 г / 60 г/моль = 2 моль
n(C2H5OH) = масса / молярную массу = 138 г / 46 г/моль = 3 моль

Так как уксусная кислота и этанол реагируют в равных молярных количествах, то на каждые 2 моля CH3COOH требуется 2 моля C2H5OH.

Теперь найдем количество моль этанола, которое участвует в реакции:

n(C2H5OH, используемое) = 2 моль * (3 моль / 2 моль) = 3 моль

Теперь найдем молекулярную массу этанола, присоединяющегося к уксусному этанату, имея в виду, что один моль этанола дает один моль этаната:

Молярная масса CH3COOC2H5 = 60(1) + 12(2) + 1(1) + 16(2) = 88 г/моль

Теперь найдем массу сложного эфира, который будет получен при 90% выходе:

м(C2H5OOCCH3) = n(C2H5OOCCH3) массу = 3 моль 88 г/моль = 264 г

Теперь найдем массу этилацетата при 90% выходе:

м(этилацетата) = 264 г * 0.90 = 237.6 г

Таким образом, можно получить 237.6 г этилацетата из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола.