К раствору, содержащему 25,5 гр нитрата серебра, добавили раствор, содержащий 5,9 гр хлорида натрия. Какая масса осадка при этом образовалась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

АгNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) и хлорида натрия (NaCl):

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 25,5 г / 107,87 г/моль ≈ 0,236 моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5,9 г / 58,44 г/моль ≈ 0,101 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, хлорид натрия и нитрат серебра реагируют в соотношении 1:1.

Следовательно, количество хлорида натрия оказывается в избытке. Натрий не реагирует, и все что останется после процесса - это осадок серебро хлорида.

Масса осадка AgCl = n(AgNO3) M(AgCl) = 0,236 моль 143,32 г/моль ≈ 33.8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка серебра хлорида составляет около 33,8 гр.