Какой объём водорода выделяется в результате реакции 588 г серной кислоты с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема выделившегося водорода необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/мол
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями алюминия (Al) и выделяет 3 моля водорода.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты и алюминия в граммах
Моля серной кислоты = 588 г / 98 г/моль = 6 мол
Моля алюминия = 588 г / 27 г/моль = 22 моль

Так как стехиометрическое соотношение составляет 3:2 между водородом и алюминием, то количество выделенного водорода составит
6 моль H2SO4 x (3 моль H2 / 2 моль Al) = 9 моль H2

Теперь найдем объем выделенного водорода при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления)
1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, 9 моль водорода займут
9 моль H2 x 22,4 л/моль = 201,6 литра водорода.

Итак, при реакции 588 г серной кислоты с алюминием выделится около 201,6 литра водорода.