Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73.4% может прореагировать с 40г 14% раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем газа выделяется при этом? .
Дано Масса гидрокарбоната и карбоната калия - m = 40 Массовая доля карбоната калия в смеси - 73.4 Массовая доля гидрокарбоната калия в смеси - 100% - 73.4% = 26.6%
Найдем массу карбоната калия в смеси m_carbonate = m 0.734 = 40 г 0.734 = 29.36 г
Найдем массу гидрокарбоната калия в смеси m_hydrocarbonate = m 0.266 = 40 г 0.266 = 10.64 г
Найдем количество вещества карбоната калия n_carbonate = m_carbonate / M_carbonat где M_carbonate - молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.21 г/мол n_carbonate = 29.36 г / 138.21 г/моль ≈ 0.2124 моль
Найдем количество вещества гидрокарбоната калия n_hydrocarbonate = m_hydrocarbonate / M_hydrocarbonat где M_hydrocarbonate - молярная масса гидрокарбоната калия (KHCO3) = 100.12 г/мол n_hydrocarbonate = 10.64 г / 100.12 г/моль ≈ 0.1064 моль
Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH), присутствующего в 40 г 14% раствора m_KOH = 40г * 0.14 = 5.6 г
n_KOH = m_KOH / M_KO где M_KOH - молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56.11 г/мол n_KOH = 5.6 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0999 моль
Так как есть избыток гидроксида калия, то молярное соотношение между карбонатом калия и гидроксидом калия в реакции K2CO3 + 2KOH -> 2K2O + CO2↑ + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями KOH n_carbonate = 0.2124 моль n_KOH = 0.0999 моль n_KOH < 2 * n_carbonate, значит недостаточно KOH для полного использования всех молей K2CO3.
Найдем количество KOH, участвующее в реакции n_KOH_react = n_KOH / 2 = 0.0999 моль / 2 = 0.04995 моль
Найдем количество KOH, оставшееся после реакции с K2CO3 n_KOH_left = n_KOH - n_KOH_react = 0.0999 моль - 0.04995 моль = 0.04995 моль
Рассмотрим другую реакцию с серной кислотой (H2SO4) H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2 n_KOH_left = 0.04995 мол n_Sulphuric_acid = n_KOH_left = 0.04995 моль
Так как каждый моль серной кислоты дает 1 моль газа (H2), то количество газа выделяется равно V_gas = Vm n_Sulphuric_acid = 22.4 л/моль 0.04995 моль = 1.1188 л
Ответ: Объем газа, который выделяется при реакции, составляет 1.1188 л.
Дано
Масса гидрокарбоната и карбоната калия - m = 40
Массовая доля карбоната калия в смеси - 73.4
Массовая доля гидрокарбоната калия в смеси - 100% - 73.4% = 26.6%
Найдем массу карбоната калия в смеси
m_carbonate = m 0.734 = 40 г 0.734 = 29.36 г
Найдем массу гидрокарбоната калия в смеси
m_hydrocarbonate = m 0.266 = 40 г 0.266 = 10.64 г
Найдем количество вещества карбоната калия
n_carbonate = m_carbonate / M_carbonat
где M_carbonate - молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138.21 г/мол
n_carbonate = 29.36 г / 138.21 г/моль ≈ 0.2124 моль
Найдем количество вещества гидрокарбоната калия
n_hydrocarbonate = m_hydrocarbonate / M_hydrocarbonat
где M_hydrocarbonate - молярная масса гидрокарбоната калия (KHCO3) = 100.12 г/мол
n_hydrocarbonate = 10.64 г / 100.12 г/моль ≈ 0.1064 моль
Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH), присутствующего в 40 г 14% раствора
m_KOH = 40г * 0.14 = 5.6 г
n_KOH = m_KOH / M_KO
Так как есть избыток гидроксида калия, то молярное соотношение между карбонатом калия и гидроксидом калия в реакциигде M_KOH - молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56.11 г/мол
n_KOH = 5.6 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0999 моль
K2CO3 + 2KOH -> 2K2O + CO2↑ + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями KOH
n_carbonate = 0.2124 моль
n_KOH = 0.0999 моль
n_KOH < 2 * n_carbonate, значит недостаточно KOH для полного использования всех молей K2CO3.
Найдем количество KOH, участвующее в реакции
n_KOH_react = n_KOH / 2 = 0.0999 моль / 2 = 0.04995 моль
Найдем количество KOH, оставшееся после реакции с K2CO3
n_KOH_left = n_KOH - n_KOH_react = 0.0999 моль - 0.04995 моль = 0.04995 моль
Рассмотрим другую реакцию с серной кислотой (H2SO4)
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2
n_KOH_left = 0.04995 мол
n_Sulphuric_acid = n_KOH_left = 0.04995 моль
Так как каждый моль серной кислоты дает 1 моль газа (H2), то количество газа выделяется равно
V_gas = Vm n_Sulphuric_acid = 22.4 л/моль 0.04995 моль = 1.1188 л
Ответ: Объем газа, который выделяется при реакции, составляет 1.1188 л.