Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учесть молярную массу железа (Fe) и сульфида железа (FeS).

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/мол
Молярная масса сульфида железа (FeS) = 87.91 г/моль

Теперь можем составить уравнение химической реакции, которая приведет к образованию сульфида железа:

Fe + S → FeS

Согласно уравнению
1 моль Fe реагирует с 1 моль S и образуется 1 моль FeS.

Теперь определяем массу сульфида железа, которую мы хотим получить - 17,6 г.

Теперь можем составить пропорцию:

55.85 г Fe - 1 моль F
17,6 г - x

x = 17,6 г * 55.85 г/моль / 87.91 г/моль ≈ 11,19 г

Таким образом, для получения 17,6 г сульфида железа необходимо 11,19 г железа.