К раствору,содержащему 10,4 хлорида бария,прибавили раствор,содержащий 9,8г серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. сколько получилось сухого осадка? какие вещества будут находится в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть следующее:

Необходимо вычислить количество осадка, образующегося при реакции общения серной кислоты с хлоридом бария.

Найти массу полученного сухого осадка.

Выяснить, какие вещества останутся в растворе.

Реакция общения между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Масса серной кислоты, добавленной к раствору, составляет 9,8 г.
Масса хлорида бария в растворе составляет 10,4 г.

Для реакции между серной кислотой и хлоридом бария потребуется соотношение 1:1. Таким образом, серная кислота оказывается в избытке. Для вычисления количества образовавшегося осадка (сульфата бария) необходимо найти количество хлорида бария в растворе молью:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4 г / 208,23 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как соотношение между реагентами 1:1, осадок сульфата бария образуется в количестве, эквивалентном количеству бария. То есть n(BaSO4) = 0,05 моль.

Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль
Масса сухого осадка BaSO4 = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,05 моль 233,39 г/моль = 11,67 г

В растворе останется оставшийся после реакции хлорид бария (BaCl2) и хлороводородная кислота (HCl), поскольку серная кислота (H2SO4) полностью реагировала.