Сколько граммов оксида меди, воды и углекислого газа должно получиться при разложении 111г махалита Cu2(OH)2CO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для разложения 111 г махалита Cu2(OH)2CO3 сначала нужно рассчитать молярную массу данного вещества:

Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль
C - 12 г/моль

M(Cu2(OH)2CO3) = 263,5 + 216 + 2*1 + 12 = 178 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей махалита Cu2(OH)2CO3:

n(Cu2(OH)2CO3) = m(Cu2(OH)2CO3) / M(Cu2(OH)2CO3) = 111 г / 178 г/моль ≈ 0,624 моль

При разложении 1 моля махалита Cu2(OH)2CO3 образуется следующее количество веществ:

Cu2(OH)2CO3 -> 2 CuO + H2O + CO2
Cu2(OH)2CO3 -> 2 CuO + 2 H2O + CO2

Таким образом, при разложении 0,624 моля махалита Cu2(OH)2CO3 образуется 20,624 = 1,248 моль CuO, 20,624 = 1,248 моль H2O и 0,624 моль CO2.

Теперь рассчитаем массу каждого вещества:

m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 1,248 моль 79,5 г/моль = 99 г
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1,248 моль 18 г/моль = 22,5 г
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,624 моль 44 г/моль = 27,5 г

Итак, после разложения 111 г махалита Cu2(OH)2CO3 образуется 99 г CuO, 22,5 г H2O и 27,5 г CO2.