Определить во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1000см3 0,005М раствора уксусной кислоты добавят 0,01 моль ацетата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V1 = 1000 см3
C1 = 0,005 М
n2 = 0,01 моль

Масса ацетата натрия - молярная масса ацетата натрия количество молей
m(C2H3NaO2) = 82 + 23 + 162 = 82 + 23 + 32 = 137 г/моль
m2 = n2 m(C2H3NaO2) = 0,01 моль 137 г/моль = 1,37 г

Добавим 1,37 г ацетата натрия к 1000 см3 0,005 М раствору уксусной кислоты.
Таким образом, в конечном растворе будет содержаться 0,01 моль ацетата натрия и 0,005 моль уксусной кислоты.

Общий объем раствора будет составлять:
V = V1 = 1000 см3

Общее количество молей в концентрированном растворе:
n = n1 + n2 = 0,005 моль + 0,01 моль = 0,015 моль

Концентрация ионов водорода в изначальном растворе:
[H+] = [CH3COOH] = C1 = 0,005 М

Концентрация ионов водорода в концентрированном растворе:
[H+] = n / V = 0,015 моль / 1000 см3 = 0,015 М

Уменьшение концентрации ионов водорода в концентрированном растворе по сравнению с изначальным будет в 0,005 М / 0,015 М = 1/3 раза.

Таким образом, концентрация ионов водорода уменьшится в 3 раза.