Найдите концентрацию ионов водорода и рН раствора в котором массовая доля хлороводородной кислоты составляет 0,005 %. Степень диссоциации кислот и плотность раствора принять равными единице

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля хлороводородной кислоты составляет 0,005%, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,005 г HCl.

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl = 0,005 г
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 0,005 г / 36,46 г/моль = 0,000137 моль

Так как степень диссоциации кислот равна единице, количество ионов водорода равно количеству ионов водородных ионов, которые образуются при диссоциации кислоты.

Таким образом, концентрация ионов водорода равна 0,000137 моль/100 мл = 0,00137 M.

pH раствора можно рассчитать как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:
pH = -log(0,00137) ≈ 2,9

Итак, в растворе с массовой долей HCl 0,005% концентрация ионов водорода составляет 0,00137 M, а рН раствора около 2,9.