При взоимодействии соляной кислоты с техническим Al m=11,25г получено 53,4г соли. Определите w(примеси) алюминия в металле.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо вычислить массу чистого алюминия в металле.

Молярная масса Al = 27 г/моль.
Общий расход Al составляет 11,25 г.

Так как образовалось 53,4 г соли, следовательно, реакция протекает с образованием алюминия хлорида AlCl3.
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35,5 = 133 г/моль.
Масса полученного AlCl3: 53,4 г.

Для рассчета массы алюминия нужно поделить массу AlCl3 на мольную массу AlCl3 и умножить на мольную массу Al:
n = m/M = 53,4/133 = 0,4 моль AlCl3
m(Al) = n M(Al) = 0,4 27 = 10,8 г

Масса примеси алюминия в металле:
w(примеси) = 11,25 - 10,8 = 0,45 г

Ответ: Масса примеси алюминия в металле составляет 0,45 г.