Определите массу выделившегося водорода при взаимодействии 7.8 г калия с 50 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции взаимодействия калия с водой:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Согласно уравнению, для каждых 2 моль калия (2 * 39.1 = 78.2 г) образуется 1 моль водорода с массой приблизительно 1 г.

Сначала посчитаем количество молей калия:

m(K) = 7.8 г
n(K) = m(K) / M(K) = 7.8 / 39.1 = 0.2 моль

Так как соотношение между калием и водородом в реакции 2:1, то количество молей водорода равно половине количества молей калия:

n(H2) = 0.2 / 2 = 0.1 моль

Теперь посчитаем массу выделившегося водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.1 2 = 0.2 г

Таким образом, масса выделившегося водорода при взаимодействии 7.8 г калия с 50 г воды составляет 0.2 г.