Какой объем углекислого газа потребуется для взаимодействия с 60г 20%-ного раствора гидроксида кальция, если в результате реакции образуется средняя соль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция используется уравнение:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида кальция:

масса = молярная масса * количество вещества

60г / 74.09 г/моль = 0.81 моль (гидроксида кальция)

Так как в уравнении реакции стоит коэффициент 1 для гидроксида кальция, то количество углекислого газа, необходимого для полного осаждения, будет также равно 0.81 моль.

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Объем углекислого газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра:

объем = количество вещества * 22.4 л/моль

объем = 0.81 моль * 22.4 л/моль = 18.14 л

Таким образом, для взаимодействия с 60г 20%-ного раствора гидроксида кальция потребуется 18.14 л углекислого газа.